用霞石岩(化学式为 KNa 3 [AlSiO 4 ] 4 ,主要成份Na 2 O、K 2 O、Al 2 O 3 、SiO 2 )制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下: 已知:NaHCO 3 溶液的pH约为8~9,Na 2 CO">

用霞石岩(化学式

发布: 2017-12-31 23:42 来源: 网络
填空题 化学 物质的分离、离子的检验、粗盐的提纯用霞石岩(化学式为 KNa3[...(4)操作Ⅰ的目的是制备碳酸钠,根据物质的溶解度表可知,碳酸钠的溶解度随温度的...
<span>用霞石岩(化学式用霞石岩(化学式为 KNa3[AlSiO4]4,主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下:已知:NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。试回答下列问题:(1)灼烧得到固体M的化学方程式是________________________________。(2)X物质是___________,滤液W中主要含有的离子有____________。(写三种)(3)操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为         、洗涤、干燥。(4)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是__________________________。(5)碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是_______________________________。 用霞石岩(化学式为 KNa3[AlSiO4]4,主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下:已知:NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。试回答下列问题:(1)灼烧得到固体M的化学方程式是________________________________。(2)X物质是___________,滤液W中主要含有的离子有____________。(写三种)(3)操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为         、洗涤、干燥。(4)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是__________________________。(5)碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是_______________________________。(1)2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O (3分)<span>用霞石岩(化学式(2)CO2或二氧化碳(2分)    Na+、K+、HCO3 (3分,各1分,错写、多写每个倒扣1分至0分) (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3分,各1分)(4)2AlO2+ CO2+ 3H2O =2Al(OH)3↓+ CO32(3分,产物写成HCO3给0分)(5)碳酸根转化为碳酸氢根离子(1分),利于KHCO3结晶析出(1分)试题分析:(1)在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化,实验中X一定是CO2气体。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中,所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀,灼烧则得到氧化铝,即M是氧化铝,所以灼烧得到固体M的化学方程式是2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O。(2)物质X是二氧化碳,滤液W可以循环使用,用来制备碳酸钠和碳酸钾,所以其中主要含有的离子有Na+、K+、HCO3-(3)碳酸化Ⅰ的目的是制备氢氧化铝,又因为溶液的pH=11,所以生成的是碳酸盐,而不是碳酸氢盐,即该反应的离子方程式应该是2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-,故答案为:2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-(4)操作Ⅰ的目的是制备碳酸钠,根据物质的溶解度表可知,碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大,所以操作应该是蒸发浓缩,冷却结晶,然后过滤、洗涤、干燥即可。(5)已知NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12,所以碳酸化Ⅰ中的生成物是碳酸盐,而不是碳酸氢盐,因此反应的离子方程式为2AlO2<span>用霞石岩(化学式+ CO2+ 3H2O =2Al(OH)3↓+ CO32(6)由于NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12,而碳酸氢钾灼烧生成碳酸钾,所以碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是使碳酸根转化为碳酸氢根离子,利于KHCO3结晶析出。 用霞石岩(化学式为 KNa3[AlSiO4]4,主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下:已知:NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。试回答下列问题:(1)灼烧得到固体M的化学方程式是________________________________。(2)X物质是___________,滤液W中主要含有的离子有____________。(写三种)(3)操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为         、洗涤、干燥。(4)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是__________________________。(5)碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是_______________________________。(1)2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O (3分)(2)CO2或二氧化碳(2分)    Na+、K+、HCO3 (3分,各1分,错写、多写每个倒扣1分至0分) (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3分,各1分)(4)2AlO2+ CO2+ 3H<span>用霞石岩(化学式2O =2Al(OH)3↓+ CO32(3分,产物写成HCO3给0分)(5)碳酸根转化为碳酸氢根离子(1分),利于KHCO3结晶析出(1分)试题分析:(1)在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化,实验中X一定是CO2气体。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类,钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中,所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀,灼烧则得到氧化铝,即M是氧化铝,所以灼烧得到固体M的化学方程式是2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O。(2)物质X是二氧化碳,滤液W可以循环使用,用来制备碳酸钠和碳酸钾,所以其中主要含有的离子有Na+、K+、HCO3-(3)碳酸化Ⅰ的目的是制备氢氧化铝,又因为溶液的pH=11,所以生成的是碳酸盐,而不是碳酸氢盐,即该反应的离子方程式应该是2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-,故答案为:2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-(4)操作Ⅰ的目的是制备碳酸钠,根据物质的溶解度表可知,碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大,所以操作应该是蒸发浓缩,冷却结晶,然后过滤、洗涤、干燥即可。(5)已知NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12,所以碳酸化Ⅰ中的生成物是碳酸盐,而不是碳酸氢盐,因此反应的离子方程式为2AlO2+ CO2+ 3H2O =2Al(OH)3↓+ CO32(6)由于NaHCO3溶液的pH约为8~9,Na2CO3溶液的pH约为11~12,而碳酸氢钾灼烧生成碳酸钾,所以碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是使碳酸根转化为碳酸氢根离子,利于KHCO3结晶析出。
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